做电解水实验时.常向水中加入稀硫酸以增强导电性,但硫酸并未参加反应.(1)20℃时,小明量取40ml质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25g/ml),求其中
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做电解水实验时.常向水中加入稀硫酸以增强导电性,但硫酸并未参加反应. (1)20℃时,小明量取40ml质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25g/ml),求其中溶质的质量为______. (2)将“(1)”中量取的硫酸溶液加水稀释成质量分数为6%的稀硫酸,求应加入水的质量. (3)取上述稀释所得的6%的稀硫酸90g来做电解水实验,通电一段时间后,收集到氢气质量为2g,求此时溶液中溶质的质量分数. |
答案
(1)溶质的质量=40ml×1.25g/ml×34%=17g; 故答案为:17g; (2)稀释前后溶质的质量不变,加入水的质量为:-40ml×1.25g/ml≈233g; 答:加入水的质量为233g; (3)设参加反应的水的质量为x 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 x 2g = 解得:x=18g 溶液中溶质的质量为:90g×6%=5.4g 反应后溶液的质量为:90g-18g=72g 此时溶液中溶质的质量分数=×100%=7.5% 答:此时溶液中溶质的质量分数为7.5%. |
举一反三
向盛有20.0g含杂质的碳酸氢钠固体(NaHCO3)的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应(杂质不反应).反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示.烧杯连同药品的起始质量为200.0g.反应的化学方程式为: 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 回答下列问题: (1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为______. (2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为______. (3)计算含杂质的碳酸氢钠固体中碳酸氢钠的纯度.
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实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g.请回答下列问题: (1)反应中产生的气体的质量是______. (2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数). |
取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量(假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示.(保留两位小数) (相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5) (1)计算原NaOH溶液的质量分数浓度. (2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质及其质量.(保留两位小数)
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治理被Cd2+(镉,相对原子质量112)污染河水的方法是:使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度.查得25℃Cd(OH)2(相对分子质146)、CdCO3(相对分子质量172)的溶解度分别为1.7×10-4,2.8×10-6g.问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd(OH)2、CdCO3沉淀后,河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准:≤0.005mg/L?(河水密度为1.0g/cm3) |
有一瓶久藏的Na2SO3,欲测定该药品变质程度,进行如下定量分析:将试样烘干后称取mg,用适量的蒸馏水配成溶液,加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全.滤出的沉淀经洗涤、干燥后,质量为ng. (1)若试样部分变质,的范围为______. (2)若取试样m=10.0g,其中Na2SO3己有50%变质,则n为______g. |
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