把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气，试管里还剩余7.24克固体，把剩余的固体充分溶解后再过滤，滤纸上的固体经干燥后称得质量为1. - 初中化学试题 - 超级试练试题库

把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气，试管里还剩余7.24克固体，把剩余的固体充分溶解后再过滤，滤纸上的固体经干燥后称得质量为1.30克．求：
（1）原混合物中氯酸钾的质量．
（2）在标准状况下，放出氧气多少克？

（1）设高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 87
x 1.30g

316

x

=

87

1.30g

x=4.72g
原混合物中氯酸钾的质量=9.62g-4.72g=4.90g
（2）根据质量守恒定律，放出氧气质量=9.62g-7.24g=2.38g
答：（1）原混合物中氯酸钾的质量4.90g；
（2）在标准状况下，放出氧气2.38g．

为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

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第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸质量（g）

100

剩余固体质量（g）

87

74

67.5

某同学用下列实验测定一种暴露在空气中的干燥的烧碱样品的纯度．
①称取5.06克烧碱样品配成溶液，加入酚酞试液显红色；
②逐滴加入过量H₂SO₄溶液后，收集到0.44克二氧化碳气体．
求：（1）烧碱样品中的NaOH质量分数是多少？
（2）实验②中溶液由红色变为无色（呈中性）时，消耗H₂SO₄溶液24.0克．则H₂SO₄溶液中H₂SO₄的质量分数是多少？

将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中．在甲烧杯中加入足量的蒸馏水，充分反应后，溶液呈现浅绿色，还剩下固体8g；在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g，搅拌使之充分反应后，测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液（此时溶液中只有硫酸亚铁一种溶质）．试计算：
（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量；
（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量；
（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数．

将Na₂CO₃和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%．请计算稀盐酸的质量分数？（CO₂的溶解忽略不计）______．

黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品，将40g19.6%的稀硫酸分四次加入，实验结果如下表：

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