在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为1:2,已知20g A与一定量B恰好完全反应,生成15g D,则在此反应中B和C的质量比为(  )A.4:

在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为1:2,已知20g A与一定量B恰好完全反应,生成15g D,则在此反应中B和C的质量比为(  )A.4:

题型:不详难度:来源:
在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为1:2,已知20g A与一定量B恰好完全反应,生成15g D,则在此反应中B和C的质量比为(  )
A.4:5B.3:5C.5:4D.5:3
答案
①因为A和B的相对分子质量之比为1:2,所以2A:B=1:1,
设参与反应的B的质量为x,
1
1
=
20g
x

解之得:x=20g;
②根据质量守恒定律可得生成的C的质量为:20g+20g-15g=25g
∴在此反应中B和C的质量比为:20g:25g=4:5
故选A
举一反三
将一块质量为8.6g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中.再向烧杯中加入73.5g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳与稀硫酸不反应),所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,试根据计算回答:
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
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取碳酸钠和氯化钠的固体13.6g与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应,产生4.4g二氧化碳.计算:
(1)固体混合物中氯化钠的质量;
(2)该稀盐酸中氯化氢的质量分数.
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实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气.取它们的混合物14.25g加热,完全反应后,冷却称量,得到剩余固体的质量为9.45g.试计算:
(1)生成氧气的质量.           
(2)原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程).
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将干燥纯净的锰猛酸钾31.6g装入大试管中,加热一段时间后,冷却,称量剩余固体为 30g,试计算产生的氧气为多少克?剩余固体中含有哪些物质?各多少克?
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小明同学在实验室将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g加热一段时间后停止加热,称得残留固体质量为20.4g,计算原混合物中有多少氯酸钾参加反应.并请你分析残留固体的成分有几种可能.怎样把二氧化锰分离出来?
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