实验次数 | 1 | 2 | 3 | |||
稀盐酸质量(g) | 50 | 50 | 100 | |||
样品质量(g) | 20 | 30 | 20 | |||
剩余物质质量(g) | 63.4 | 73.4 | 113.4 | |||
产生气体的质量(g) | 6.6 | 6.6 | ______ | |||
(1)根据质量守恒定律,第3次实验所得到气体的质量=100g+20g-113.4g=6.6g; (2)对比实验1、2,当样品质量增加时,放出二氧化碳质量并未增加,说明实验中稀盐酸已完全反应;对比实验1、3,当稀盐酸质量增加时,放出二氧化碳的质量不变,说明实验中碳酸钙已完全反应;综上所述,实验1、2中稀盐酸一定反应完全,而第3组实验中稀盐酸一定剩余; (3)由实验数据,20g样品完全反应可放出二氧化碳6.6g,设样品中碳酸钙质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6g
该石灰石样品的纯度=
故答案为: (1)6.6; (2)1、2;稀盐酸; (3)75%. | ||||||
向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液,恰好完全反应.计算:(1)原混合物中氢氧化钠的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. | ||||||
将25g混有氯化钙的食盐放入173g水里,完全溶解后再加入53g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液,能反应的物质都恰好完全反应.试求: (1)原食盐中混有氯化钙的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留整数) (3)为了使所得溶液溶质质量分数达到20%,应采取什么措施?并计算其结果.(只要求用一种方法即可) | ||||||
某实验小组欲测定某白色粉末(已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物)的组成,取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应,得到的常温常压下气体体积关系如下表,试求: (1)样品中碳酸钠的质量分数? (2)稀盐酸的质量分数?(已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L)(计算过程中保留两位小数) |