| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | |||
| 稀盐酸质量（g） | 50 | 50 | 100 | |||
| 样品质量（g） | 20 | 30 | 20 | |||
| 剩余物质质量（g） | 63.4 | 73.4 | 113.4 | |||
| 产生气体的质量（g） | 6.6 | 6.6 | ______ | |||
（1）根据质量守恒定律，第3次实验所得到气体的质量=100g+20g-113.4g=6.6g； （2）对比实验1、2，当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验中稀盐酸已完全反应；对比实验1、3，当稀盐酸质量增加时，放出二氧化碳的质量不变，说明实验中碳酸钙已完全反应；综上所述，实验1、2中稀盐酸一定反应完全，而第3组实验中稀盐酸一定剩余； （3）由实验数据，20g样品完全反应可放出二氧化碳6.6g，设样品中碳酸钙质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6g
该石灰石样品的纯度=
故答案为： （1）6.6； （2）1、2；稀盐酸； （3）75%． | ||||||
| 向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． | ||||||
| 将25g混有氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后再加入53g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液，能反应的物质都恰好完全反应．试求： （1）原食盐中混有氯化钙的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留整数） （3）为了使所得溶液溶质质量分数达到20%，应采取什么措施？并计算其结果．（只要求用一种方法即可） | ||||||
| 某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求： （1）样品中碳酸钠的质量分数？ （2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数） |