某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质.为分析其含量,小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应.
题型:荆州难度:来源:
某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质.为分析其含量,小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应.他将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g. (1)写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式:______、______; (2)所取的62.8g废水样品中,MgCl2的质量为______ g; (3)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程). 【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】. |
答案
(1)盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠,生成物是氯化钠和水;氯化镁与氢氧化钠反应的反应物是氯化镁和氢氧化钠,生成物是氯化钠和氢氧化镁,氢氧化镁要标上沉淀符号,用观察法配平,所以方程式分别为:HCl+NaOH═NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓; (2)设氯化镁的质量是y MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓ 95 58 y 5.8g = y=9.5g (3)参加反应的氢氧化钠的质量为60g×20%=12g 根据方程式可知两个反应后的溶液的溶质都是氯化钠,并且消耗氢氧化钠与生成的氯化钠的分子个数比都是1:1,所以根据关系式法可求出氯化钠,设氯化钠质量为x: NaOH~NaCl 40 58.5 12g x = 解得x=17.55g 反应后总溶液质量为:62.8g+60g-5.8g=117g所以废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为:×100%=15%. 故答案为:(1)HCl+NaOH═NaCl+H2O;MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓;(2)9.5;(3)废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%. |
举一反三
有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物,为了测定此混合物中氧元素的质量分数,将此混合物倒入烧杯中(不考虑实验中造成的损失),并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中,充分反应后,烧杯中只得到蓝色中性溶液(题中涉及的盐溶液均认为中性),蓝色溶液中溶剂质量为90.8g.则原固体混合物中氧元素的质量分数为( ) |
过氧化钠(Na2O2)与水发生反应,生成对应的碱和氧气,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将一定质量的过氧化钠投入400g水中,充分反应,产生32克氧气.试计算: (1)参加反应的过氧化钠的质量是多少? (2)反应后所得溶液的质量是多少? |
将20g不纯的硫酸铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,得到溶质质量分数为20%的溶液71g.求: (1)样品中硫酸铜的质量分数; (2)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(保留一位小数) |
我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源,生产出许多名牌化工产品.化工产品纯碱中常含有NaCl,某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数,称取含NaCl的Na2CO3固体11.4 g,将其配成104.4g溶液,再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,使气体全部放出,共收集到4.4 g CO2气体.(结果保留一位小数) (1)计算纯碱中Na2CO3的质量分数. (2)求反应后溶液中溶质的质量分数. |
某同学称取a g铜锌合金,加入足量稀硫酸,充分反应后测得生成气体的质量为b g,剩余固体经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为c g.请问: (1)a g铜锌合金中锌的质量为______g(用代数式表示). (2)根据化学反应方程式,推导出a、b、c三者之间的等量关系(写出详细的计算推导过程). |
最新试题
热门考点