将160g稀盐酸,加入到盛有58g含有杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与其它物质反应),反应后烧杯中物质的总质量为196g,试计
题型:不详难度:来源:
将160g稀盐酸,加入到盛有58g含有杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与其它物质反应),反应后烧杯中物质的总质量为196g,试计算: ①反应生成CO2的质量; ②石灰石中含CaCO3的质量分数; ③反应后向所得溶液中加水至溶液变为200g,求最终所得溶液中溶质的质量分数. |
答案
①生成二氧化碳的质量为:58g+160g-196g=22g ②设石灰石中碳酸钙的质量分数为x,生成氯化钙的质量为y. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 58g×x y 22g =,x≈86.2% ③=,y=55.5g 最终所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=27.75% 答:①生成二氧化碳22g. ②石灰石中碳酸钙的质量分数为86.2%. ③最终所得溶液中溶质的质量分数为27.75%. |
举一反三
石灰石是一种重要的建筑材料,其主要成分是碳酸钙.现取80.0g石灰石样品,平均分给甲乙丙丁四组同学,让他们用此样品与质量分数相同的盐酸反应来制备二氧化碳气体(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),各组的实验数据如下表.
实验分组 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 石灰石样品质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 加入盐酸质量/g | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 生成CO2质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 6.6 | 采用“侯氏制碱法”生产的工业纯碱(碳酸钠)中含有少量氯化钠杂质.现欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数,进行以下实验:称取10.0g该纯碱样品,加入适量蒸馏水溶解,再加入足量的氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥后称得滤渣质量为9g,计算; (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(计算结果精确到0.1%,下同) (2)该工业纯碱样品中钠元素的质量分数. | 某工厂需要160Kg氧气做原料.若用电解水的方法制取这些氧气,需消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的质量是多少? | 某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠.研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时,设计并完成以下实验. ①取质量为a g的三个烧杯,各盛放质量分数相同的稀盐酸25g; ②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品; ③充分反应后,称量烧杯和剩余物的质量.实验数据如下表.
所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 烧杯+稀盐酸(g) | a+25 | a+25 | a+25 | 加入的固体样品(g) | 3.2 | 6.6 | 7.6 | 充分反应后,烧杯+剩余物(g) | a+27.1 | a+29.4 | a+30.4 | 铁是人体必需的微量元素之一,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁.小陈对这种糖衣片产生了兴趣,打算进行探究. 提出问题:这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少? 查阅资料:①亚铁离子遇到具有氧化性的物质时易被氧化.如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征.②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊). 实验验证: (1)测定硫酸亚铁的成分与含量时均需要先加水配制成溶液,在溶解操作时需要的玻璃仪器有______、______.你通过什么最简单的方法证明溶液中存在亚铁离子______. (2)成分测定:用两支试管分别取(1)中配制的溶液少许,向一支试管中滴加用硝酸酸化的硝酸钡溶液,出现______现象,说明这种糖衣片中是含有硫酸根.向另一支试管中滴加______,出现______现象,说明这种糖衣片中是亚铁盐. (3)含量测定: ①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中; ②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量; ③过滤、洗涤、干燥,洗涤沉淀的操作为:用玻璃棒______(填一操作名),向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出. ④称量得沉淀质量为4.66g,计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数.______. 总结反思:①对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到______的作用. ②在实际操作时,加水溶解糖衣片时需要加1-2滴稀盐酸其作用是什么?______. |
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