(1)某工厂实验室技术人员煅烧l00g石灰石样品,完全反应后,冷却到反应前的温度,称得残余固体的质量为62.6g.根据______定律,生成二氧化碳气体的质量为
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(1)某工厂实验室技术人员煅烧l00g石灰石样品,完全反应后,冷却到反应前的温度,称得残余固体的质量为62.6g.根据______定律,生成二氧化碳气体的质量为______g. (2)某兴趣小组利用废旧铝制品与氢氧化钠溶液反应制取氢气,现用80g 20%的氢氧化钠溶液和足量的废旧铝制品完全反应(氢氧化钠溶液与杂质不反应),理论上可制得氢气多少克?(反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑) |
答案
(1)根据质量守恒定律,固体减少的质量即是生成的二氧化碳的质量,故二氧化碳质量为:100g-62.6g=37.4g,故填:质量守恒,37.4; (2)设生成氢气的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 80 6 80g×20% x = x=1.2g 答:理论上可制得氢气1.2g. |
举一反三
钢和生铁都是铁的合金,其中钢的含碳量为0.03%~2%,生铁的含碳量为2%~4.3%.将质量为8.6g的铁合金粉末样品加入烧杯中,然后注入100g稀硫酸溶液,恰好完全反应.测得反应后烧杯中的物质总质量为108.3g.(假设样品中除碳外不含其他杂质) (1)求反应中产生氢气的质量; (2)通过计算说明该铁合金样品是生铁还是钢. |
工业上用电解食盐水制烧碱,其反应为:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH现有食盐23.4t,全部溶于151.2t水中形成溶液,完全电解此溶液制烧碱.计算: (1)可同时制得氯气多少吨? (2)电解后烧碱溶液的质量分数. |
金属钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,将2.3g金属钠投入97.7g水中,充分反应后,所得的溶液中溶质的质量分数( )A.等于2.3% | B.等于4% | C.小于4% | D.大于4% |
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海水蕴藏着丰富的资源,从海水中结晶出的食盐中主要含有氯化钠,还有少量的氯化镁杂质.现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30g,完全溶解于95.8g水后,再加入质量为80g的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶液200g,求: (1)完全反应后生成沉淀质量为______g. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
将锌和硫酸锌(不含结晶水)的混合物20.8g,放入179.6g稀硫酸中,恰好完全反应,得到200g不饱和硫酸锌溶液.试回答: (1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式______; (2)生成氢气的质量______; (3)根据氢气的质量列出求解金属锌的质量(x)的比例式______; (4)反应后所得溶液中含硫酸锌的质量分数______. |
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