将氯化钙和氯化钠的混合物30g加入227g水里，完全溶解后，再加入53g20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．试求：（1）原混合物中含氯化钙多少克？（2）反应后所得
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将氯化钙和氯化钠的混合物30g加入227g水里，完全溶解后，再加入53g20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．
试求：
（1）原混合物中含氯化钙多少克？
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为多少？ |
答案
设原混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成碳酸钙质量为y，氯化钠质量为z
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 53g×20% y z
= x=11.1g
= y=10g
= z=11.7g
反应后所得溶液中溶质质量为30g-11.1g+11.7g=30.6g
反应后所得溶液的质量为30g+227g+53g-10g=300g
所得溶液溶质质量分数为×100%=10.2%
答：原混合物中氯化钙的质量为11.1g；反应后所得溶液溶质的质量分数是10.2%． |
举一反三
| 现有CO和CO2的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%．先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为______g．（假设各步均完全反应） |
| 氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气（ ）g． |
氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（ ）g．| A．8g或6g | B．肯定是8g | C．8g或14g | D．5g或10g |
|
| 已知C与D的相对分子质量之比为9：22，在反应A+2B=2C+D，当3.2gA与B完全反应后，生成8.8gD，则参加反应的B和生成物C的质量之比为（ ） |
将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g．求：
（1）原混合物中铜的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）． |
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