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| A的质量/g | S的质量/g | AS的质量/g | ||||||||||
| 甲 | 8 | 4 | 11 | |||||||||
| 乙 | 7 | 5 | 11 | |||||||||
| 丙 | a | b | 6.6 | |||||||||
| 对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成AS的质量：同样生成11gAS，甲实验S的用量为4g、乙实验S的用量为5g，则可得反应生成11gAS时需要消耗S的质量为4g；利用质量守恒定律，可判断生成11gA2B时消耗A的质量为7g，则两物质恰好完全反应时，A、S两物质的用量比为7：4； （1）设元素A的相对原子质量是x A+S
x 32 7g 4g
x=56 （2）根据反应中反应物A、S两物质的质量比为7：4及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成AS的质量6.6g，若A的用量=6.6g×
故答案为：（1）元素A的相对原子质量为56；（2）21：39或4：1； | ||||||||||||
| 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．他取用了2.5g氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物至完全反应后，冷却，称量剩余固体质量为2.04g，请计算出实际参加反应的氯酸钾的质量． | ||||||||||||
| 某化学兴趣小组研究某锌粒样品与稀硫酸的反应．取7.5g样品于烧杯中，向其中缓缓加入稀硫酸并搅拌，使其充分反应，至恰好不再产生气体为止，共加入稀硫酸50g．称得烧杯内物质的质量变为57.3g．（假设样品中杂质既不溶于水，也不与酸溶液反应）计算： （1）生成H2的质量为______g； （2）计算该7.5g样品中锌的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）（写出计算过程） | ||||||||||||
在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后．向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（ ）
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| 将一定质量含杂质20%的石灰石加入足量的稀盐酸中（杂质不与任何物质反应也不溶于水），充分反应后，共收集到4.4克二氧化碳，则该石灰石的质量是多少克？同时生成氯化钙质量是多少克？ | ||||||||||||
| 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2．工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；欲制取含50.8kg CaCl2和Ca（ClO）2的漂白粉，需要氯气的质量至少为多少？ |