| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | |||
| 加入锌粒的质量（g） | 4 | 8 | 12 | |||
| 充分反应后剩余物质的总质量（g） | 103.9 | 107.8 | 111.8 | |||
| （1）利用质量守恒定律，可以发现每加入4g锌粒样品就可放出0.1g氢气，可第2次和第3次放出氢气的质量均为0.2g，可判断第2次锌粒与稀硫酸恰好完全反应； 故答案为：2； （2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算．8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g+8g-107.8g=0.2g 设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分） 98 2 x 0.2g
该稀硫酸的质量分数=
答：稀硫酸的质量分数为9.8%． | ||||||
| 小意和小思同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.01） 已知：2KClO3
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是______（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是______g； （2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证他的发现． （3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是______． | ||||||
| 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数？ | ||||||
| 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5g，反应完全后剩余固体10.7g，问分解出氧气多少克？剩余固体混合物中二氧化锰多少克？ | ||||||
| 化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答： （1）反应后产生二氧气体的质量为______g． （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． | ||||||
| 100克稀H2SO4溶液与一定量的锌粒恰好反应，称得反应后的总质量比反应前少0.5克．求： （1）参加反应的锌的质量； （2）稀硫酸的溶质质量分数； （3）反应后的溶液溶质的质量分数． |