氢化钠固体（NaH）和氢化钙固体（CaH2）都可与水反应生成氢气和相应的碱．（1）有关反应的化学方程式为______、______．（2）若用等质量的NaH和C
题型：不详难度：来源：
氢化钠固体（NaH）和氢化钙固体（CaH2）都可与水反应生成氢气和相应的碱．
（1）有关反应的化学方程式为______、______．
（2）若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应，生成氢气较多的是______． |
答案
（1）根据题意可以知道氢化钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气，而氢化钙和水反应生成了氢氧化钙和氢气，故可以写出它们反应的化学方程式；
（2）在这里我们可以设氢化钠和氢化钙的质量为1g，然后根据化学方程式进行计算并比较后得出结论；
设1g氢化钠和水反应生成氢气的质量为x
NaH+H2O═NaOH+H2↑
24 2
1g x
=
解得 x=0.08g
设1g氢化钙和水反应生成氢气的质量为y
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42 4
1g y
=
解得 y=0.095g
通过比较可以得出等质量的NaH和CaH2分别与水反应，生成氢气较多的是氢化钙．
故答案为：（1）NaH+H2O═NaOH+H2↑；CaH2+2H2O=═Ca（OH）2+2H2↑；
（2）CaH2． |
举一反三
某纯碱（Na2CO3）样品中含有少量的氯化钠杂质．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放入烧杯里并加入稀盐酸，当加入100g的稀盐酸时，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g．试计算：
（1）所加盐酸溶液中溶质的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）． |
| 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20克使之完全分解，在一定温度下，将残留固体加入10克水，有7.6克固体未溶．在相同温度下，再加入5克水，仍有5克固体未溶．求原混合物中氯酸钾的百分含量． |
碳酸氢钠加热可发生如下反应：
xNaHCO3yNa2CO3+uCO2↑+zH2O↑
试回答：
（1）上述化学方程式的系数x，y，z，u分别为多少？
（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量盐酸反应．求：
①混合物中NaHCO3的质量分数．
②加盐酸后生成的CO2的质量． |
有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算：
（1）混合物中，氯化钠的质量．
（2）反应后滤液中溶质的质量分数． |
| 航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量．为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量．现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量（提示：可按2H2O2=2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算）． |
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