已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠.某课外小组对其成份进行实验测定.甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯质量为25g):    甲    乙   

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠.某课外小组对其成份进行实验测定.甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯质量为25g):    甲    乙   

题型:平南县二模难度:来源:
已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠.某课外小组对其成份进行实验测定.甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯质量为25g):
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    甲    乙    丙
    烧杯+稀盐酸质量    75g    65g    65g
    加入氯化钠样品质量    4g    4g    5g
充分反应后烧杯+剩余物质量    78.56g    68.56g    69.56g
(1)利用质量守恒定律,可计算出三次实验所放出二氧化碳的质量均为0.44g,因此,由甲、乙实验数据对比,可知甲组盐酸过量而两组的碳酸钠均已完全反应;同样对比乙、丙可得乙组实验盐酸完全反应;综合以上分析,乙组实验中盐酸与碳酸钠恰好完全反应;
故答案为:乙;
(2)设恰好完全反应时,参加反应的碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106           117      44
x              y      0.44g
106
x
=
117
y
=
44
0.44g

x=1.06g,y=1.17g
样品中氯化钠的质量分数=
4g-1.06g
4g
×100%=73.5%
(3)恰好反应后所得溶液的溶质质量分数=
(4g-1.06g)+1.17g
68.56g-25g
×100%≈9.4%
答:(2)计算样品中氯化钠的质量分数为73.5%;(3)计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数为9.4%.
已知过氧化钠(Na2O2)可与水反应,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%.试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?
在生产电缆过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与硫酸反应转化为硫酸铜.
(1)请完成该反应的化学方程式.2Cu+2H2SO4+O2
  △  
.
 
2CuSO4+______
(2)请设计出利用上述得到的溶液冶炼金属铜的简易方法(用化学方程式表示)
______.
(3)现有10%的稀硫酸980g,最多生成多少克硫酸铜,同时利用你所设计的方案最多可以生产多少单质铜?
碳酸钠和碳酸氢钠(NaHCO3)分别跟足量的盐酸反应(碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应,所得生成物相同),若要使这两个反应生成相等质量的二氧化碳,则所消耗碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为______.
将100g碳酸钠溶液和144g氯化钙溶液混合,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量234g.
求:
(1)反应后生成沉淀的质量为______ g.
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留到整数位)
73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石充分反应.
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)反应完全后所得溶液的质量分数是多少?