已知过氧化钠(Na2O2)可与水反应,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧
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已知过氧化钠(Na2O2)可与水反应,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%.试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克? |
答案
设过氧化钠的质量为x,生成氧气的质量为z,氧化钠的质量为y 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑ 156 160 32 x Na2O+H2O=2NaOH 62 80 y 可得方程组 解之得:x=39g;y=31g 答:过氧化钠的质量为39g,氧化钠的质量为31g. |
举一反三
在生产电缆过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与硫酸反应转化为硫酸铜. (1)请完成该反应的化学方程式.2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+______ (2)请设计出利用上述得到的溶液冶炼金属铜的简易方法(用化学方程式表示) ______. (3)现有10%的稀硫酸980g,最多生成多少克硫酸铜,同时利用你所设计的方案最多可以生产多少单质铜? |
碳酸钠和碳酸氢钠(NaHCO3)分别跟足量的盐酸反应(碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应,所得生成物相同),若要使这两个反应生成相等质量的二氧化碳,则所消耗碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为______. |
将100g碳酸钠溶液和144g氯化钙溶液混合,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量234g. 求: (1)反应后生成沉淀的质量为______ g. (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留到整数位) |
73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石充分反应. (1)生成二氧化碳的质量是多少? (2)反应完全后所得溶液的质量分数是多少? |
秸秆是一种相对清洁的可再生能源,平均含硫量只有千分之三点八(3.8‰),而煤的平均含硫量约为百分之一(1%).某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×105t,可节约煤1.0×105t.假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2,试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨? |
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