在天平两端托盘上各放一个盛有20g19.6%的稀硫酸的烧杯,并使天平平衡,然后在其中一个烧杯中加入10gFe,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平仍保持平衡,所放

在天平两端托盘上各放一个盛有20g19.6%的稀硫酸的烧杯,并使天平平衡,然后在其中一个烧杯中加入10gFe,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平仍保持平衡,所放

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在天平两端托盘上各放一个盛有20g19.6%的稀硫酸的烧杯,并使天平平衡,然后在其中一个烧杯中加入10gFe,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平仍保持平衡,所放入锌的质量是(  )
A.5.6gB.6.5gC.10gD.13g
答案
由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的方程可知,铁与硫酸反应的质量比为56:2=28:1,由题意可知,铁与硫酸的质量比为:10g:(20g×19.6%)=10:3.92,由此可知,硫酸的量不足,硫酸完全反应.
设20g19.6%的稀硫酸与铁反应生成的氢气的质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
    98         2
   20g×19.6%  X
98
2
=
20g×19.6%
X
  解得X=0.08g
托盘天平中一只烧杯中放入铁后质量增加了:10g-0.08g=9.92g
要使托盘天平仍保持平衡,则另一端烧杯中放入锌片后完全反应后增加的质量必须也是9.92g,
设20g19.6%的稀硫酸反应掉的锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65  98
y  20g×19.6%
 
65
98
=
y
20g×19.6%
    解得:y=2.6g
由于20g19.6%的稀硫酸反应掉的锌的质量为2.6g,加入锌的质量一定是大于9.92g.所以,硫酸完全反应.由于硫酸都是完全反应,放出的氢气的质量相等.所以,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平仍保持平衡,所放入锌的质量是10g.由以上计算可知:
A、所放入锌的质量是5.6g.不符合题意;
B、所放入锌的质量是6.5g.不符合题意;
C、所放入锌的质量是10g.符合题意;
D、所放入锌的质量是13g.不符合题意.
故选C.
举一反三
将40g 10%的氢氧化钠溶液与100g 3.65%的盐酸混合,所得溶液中溶质的质量分数约为(  )
A.
14
140
×100%
B.
5.85
140
×100%
C.
100
140
×100%
D.
58.5
140
×100%
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下列叙述中,符合质量守恒定律的是(  )
A.2g碳与4g氧气反应生成6g二氧化碳
B.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量
D.分离液态空气时,液态空气的质量等于得到的氮气和氧气的质量总和
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实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后,固体质量变为7.2克,则试管内剩余的固体为(  )
A.K2MnO4、MnO2B.KMnO4、MnO2
C.KMnO4、K2MnO4D.KMnO4、MnO2、K2MnO4
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还原某金属R的氧化物2.32克,可得到金属1.68克.若已知金属R的相对原子质量为56,则此金属氧化物化学式为(  )
A.R2O3B.R3O4C.RO2D.RO
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Zn、Fe、Al各3克,放入一定量的稀盐酸中,反应完毕后金属都有剩余,则生成氢气质量的是(  )
A.Zn多B.Fe多C.Al多D.一样多
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