为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,现称取5.5g研碎的石灰石粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下:操作次序
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为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,现称取5.5g研碎的石灰石粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下:操作次序
题型:不详
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为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,现称取5.5g研碎的石灰石粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下:
操作次序
第一次,
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
4.2
3.9
3.3
3.3
答案
(1)根据质量守恒定律可知,完全反应后生成二氧化碳的质量为:5.5g-3.3g=2.2g.
故填:质量守恒;2.2.
(2)设碳酸钙的质量为X,
CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑,
100 44
X 2.2g
100
44
=
X
2.2g
,
X=5g,
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
5g
5.5g
×100%=90.9%,
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90.9%.
举一反三
向盛有22.3g Na
2
CO
3
和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示:烧杯连同药品的起始质量为300g.下列分析计算结果错误的是( )
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B.完全反应后,产生二氧化碳气体质量4.4g
C.原固体混合物中所含NaCl的质量分数为4.8%
D.反应后,得到室温下的不饱和溶液,其溶质的质量分数为10%
题型:不详
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题型:不详
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C.32 g
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题型:不详
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题型:不详
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