我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为lO%的稀盐酸反应制取8.8g二氧化
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我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为lO%的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）．问：
（1）他需取用这种石灰石多少克？
（2）若实验室只有溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸．要配制成该同学所用的10%稀盐酸，需此浓盐酸多少毫升？（最后计算结果精确到0.1） |
答案
（1）设需取用这种石灰石中碳酸钙的质量为x，需HCl的质量为y，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
根据：=解得x=20g，根据：=解得y=14.6g，
需取用这种石灰石质量为：×100%=25g．
（2）设浓盐酸体积为V，根据V×1.18g/cm×37%=14.6g，解得V=33.4cm3≈33.4 mL．
故答案为：（1）25g；（2）33.4mL． |
举一反三
某校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，分析标签所列成分含量与实际是否相符，右图是某厂生产的味精包装上的部分说明，某同学取5g味精，溶于水后加入足量AgNO3溶液，再滴加适量稀HN3（防止某些杂质的干扰），经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀2.87g，（化学方程式为
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）试通过计算确定：该味精是否可列入“诚信食品”名单？ |
糖类（按C6H1206计）在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液，问：
（1）多少质量分数的糖类溶液发酵能得1°的酒？（水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3）（结果保留一位小数）
（2）酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒．根据所学化学知识，你认为应加入何种稀酸溶液来控制酸度？为什么？ |
人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多可引起一系列疾病，胃舒平是治疗胃酸分泌过多的药品，该药品的标签如下图．试计算，患者按处方服用该药，理论上1天可中和HCl的质量．[Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O]． |
计算题（请将规范的解题过程写在答题卡上指定的答题区域内）下图是某种锂电池的部分参数，小亮将电池安装到遥控车上，进行花样赛车训练．锂电池放电时发生的化学反应为Li+MnO2=LiMnO2，求3.5gLi（锂）参加反应所消耗的MnO2的质量． 名称：充电式锂电池
容量：2Ah
标称电压：4V
充电模式：恒流/恒压
… | 将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中，再向制得的氯化钡溶液中加入20g一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，恰好完全反应，生成4.66g白色沉淀．反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
求：
（1）样品中BaCl2的质量分数；
（2）Na2SO4溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1） | 最新试题
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