11.2g含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块，与足量稀H2SO4反应，完全反应后收集到0.4g氢气，则铁块中一定含有杂质是（ ）A．AlB．MgC
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| 11.2g含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块，与足量稀H2SO4反应，完全反应后收集到0.4g氢气，则铁块中一定含有杂质是（ ） |
答案
（1）铁、铝、镁、钙分别与稀硫酸反应生成0.4g氢气所需的质量如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
11.2g 0.4g
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；
54 6
3.6g 0.4g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
4.8g 0.4g
Ca+H2SO4=CaSO4+H2
40 2
8g 0.4g
由以上数据可知，当杂质是Al，Ca，Mg中的一种时，他们与铁混合反应，生成的氢气质量一定大于0.4g；那么肯定还有一定量的某种物质，等质量的它与稀硫酸反应比铁生成的氢气要少或者不能置换出氢气．这种物质就是Cu．
故选D． |
举一反三
| 等质量的下列物质完全燃烧，所需O2质量最多的是（ ） |
| 某二价金属0.6克，与足量盐酸反应，产生0.05克气体，该金属的相对原子质量为（ ） |
| 将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止．将灼烧后的产物冷却，称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁的质量分数为（ ） |
在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛装等浓度、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加mg锌，向右边烧杯中加mg铁，试回答：
（1）若天平平衡，则①反应物一定没有剩余的是______；②一定有剩余的是______；③可能有剩余的是______．
（2）若天平失去平衡，则一定是盛放______的一边托盘下沉． |
实验室用过氧化钠（Na2O2）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑如果用31.2g Na2O2来制取氧气，试计算：
（1）需要水的质量；______
（2）生成氧气的质量；______
（3）生成的氧气在标准状况下的体积（已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L）．______
（计算结果准确至0.01L） |
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