一块不纯的铁质量为5.6克,与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气,已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种.下列各组杂质中不符合事实的是( )A.碳、铝、铜B.
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一块不纯的铁质量为5.6克,与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气,已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种.下列各组杂质中不符合事实的是( )A.碳、铝、铜 | B.铝、铜、锌 | C.铜、镁、锌 | D.碳、铜、锌 |
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答案
假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则: Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 5.6g X 56 2=5.6g X 解得X=0.2g 若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g, 若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g, 若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气;故生成氢气质量小于0.2g,为零 根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的. 而选项中只有“D”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g;故D不符合事实 故选D |
举一反三
实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气,若用6.5克锌和稀硫酸完全反应.则: (1)可制取多少克氢气? (2)理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液多少克? |
50g8%的氢氧化钠溶液与50g某浓度的盐酸恰好完全反应,计算 (1)反应后生成溶质的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
以氨气(NH3)和二氧化碳为原料可生产尿素,反应的化学方程式如下:2NH3+CO2═CO(NH2)2+H2O若使3.4t氨气完全反应,至少需要二氧化碳的质量是多少? |
将a g含一定量杂质(杂质不与酸反应)的金属镁投入100g稀盐酸中: (1)若金属镁完全反应,要计算生成H2的质量,还缺少的数据的名称是______. (2)若金属镁有剩余,要计算生成H2的质量,还缺少的数据(n)的名称是______;写出计算生成H2质量的过程(必须含n): |
等质量的H2O、KMnO4、HgO、KClO3四种物质在一定条件下分解,生成氧气最多的是( ) |
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