某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？
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| 某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？ |
答案
设石油产品中含H2SO4的质量是x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% x
=解之得x==7.35g
答：石油产品中含硫酸的质量为7.35g． |
举一反三
| 现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到固体的质量是______g，该样品中含有的钠元素的质量分数是______． |
| 现有NaOH和Na2CO3的固体混合物4.3g，向其中加入36.5g10%的稀盐酸，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是（ ） |
| 燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2．据报道1986年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹．若平均每只爆竹释放0.05gSO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1%（质量分数）的煤______t． |
| 取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是______，最终确定该金属元素是______． |
含有杂质的碳酸钙样品10克与足量的盐酸反应后，共收集到4.44克二氧化碳，且溶液中残留有不溶物．据此分析下列关于在该碳酸钙样品中，碳酸镁、碳酸钾、二氧化硅等杂质含有情况的结论中正确的是（ ）| A．肯定含有碳酸镁和二氧化硅，肯定不含碳酸钾 | | B．肯定含有碳酸镁和二氧化硅，肯定含有碳酸钾 | | C．肯定含有碳酸钾和二氧化硅，肯定不含碳酸镁 | | D．肯定含有碳酸钾和二氧化硅，肯定含有碳酸镁 |
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