镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则（ ）A．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1B．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3C．参
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镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则（ ）| A．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1 | | B．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3 | | C．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3 | | D．生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1 |
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答案
根据化学方程式判断：
1．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
3．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
由于生成等质量的氢气，所以在1和3的氢气前都乘以三，相应的Mg和Fe也都添了3，所以参加反应的镁铝铁的原子个数比是：3：2：3；故选C |
举一反三
把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状况下），密度为0.0899g/L，金属粉末混合物的成分可能是（ ）| A．Mg与Al | B．Cu与Zn | C．Mg与Fe | D．Zn与Fe |
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| 天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.2g CaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是（ ） |
含有杂质的铁粉共5.6克，跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.21克，则关于①镁粉；②锌粉；③铜粉等杂质的含有情况，以下结论正确的是（ ）| A．肯定含①和③ | B．肯定含①和② | | C．只含有① | D．肯定含①、可能含②和③ |
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在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+______
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水______g．
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，求反应后所得硫酸铜溶液的质量？ |
钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是（ ）| A．1：2：3 | B．3：2：1 | C．6：3：2 | D．4：2：1 |
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