现用36g水通电后完全分解，试计算 （要求写出计算过程，注意解题格式！）：（1）可得到氢气的质量为多少？（2）可得到氧气的质量为多少？（3）得到的氢气标况下的体
题型：不详难度：来源：
现用36g水通电后完全分解，试计算 （要求写出计算过程，注意解题格式！）：
（1）可得到氢气的质量为多少？
（2）可得到氧气的质量为多少？
（3）得到的氢气标况下的体积为多少（标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果精确至0.1）？ |
答案
设可得到H2的质量为x，可得到O2的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
36g x y
==
x=4g，y=32g
得到的氢气标况下的体积V氢气==44.4 L
答：（1）可得到氢气的质量为4g；
（2）可得到氧气的质量为32g；
（3）得到的氢气标况下的体积为44.4L． |
举一反三
| 已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D的质量比为9：8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ） |
| 化学反应A+3B═3C+2D，已知4克的A与B完全反应，可生成1﹒4克C和5克D，则参加反应的B的质量为______克． |
为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | | 剩余固体的质量（g） | 2.88 | 2.48 | 2.04 | 2.04 | 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数． | 某化学 兴趣小组采集一些石灰石标本，现要测定其中含碳酸钙的质量分数，他们取25克石灰石样品，加入足量的稀盐酸直到不再产生气体，测得共生成气体8.8克．
（1）计算实验中参加反应的碳酸钙质量；______
（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数．______． | 最新试题
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