某一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，先通过灼热的氧化铜粉末充分反应，消耗了7.95g氧化铜，再将剩余气体通过足量的澄清石灰水，充分反应后，生成沉淀20g，则原混

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某一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，先通过灼热的氧化铜粉末充分反应，消耗了7.95g氧化铜，再将剩余气体通过足量的澄清石灰水，充分反应后，生成沉淀20g，则原混合气体中二氧化碳气体的质量为多少克？

答案

解：设生成20g的沉淀需要二氧化碳的质量为x，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44 　　　　　　　100
x 　　　　　　　　20g

x=8.8克
设消耗7.95克的氧化铜会生成二氧化碳质量为y，
CuO+CO

Cu+CO₂79.5　　　　　　　44
7.95g 　　　　　　　y

y=4.4克，
所以原混合气中二氧化碳为：8.8﹣4.4=4.4克，
答：原混合气中二氧化碳为8.8﹣4.4=4.4克．

举一反三

已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为 [ ]
A．35%
B．50%
C．76.7%
D．82.14%

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实验室中现有一种铜合金样品，已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种，为确定其为四种合金中的哪一种，实验小组的同学们进行了下列的实验，请回答下列问题：
（1）实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需该浓硫酸的体积是 _________ mL；
（2）将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g．通过计算回答：
①此合金为_________；
②写出发生反应的化学方程式：_________
③根据已知条件写出求解生成气体质量（x）的比例式： _________
④若向反应后所得滤液中加入89.4g水，则最终所得溶液中的溶质质量分数为 _________ ．
（3）若工业上用含Cu₂S70%的辉铜矿100t炼铜，并将其冶炼成上述铜的合金，（假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%），能炼出此铜合金的质量为 _________ ．

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某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）

试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳；
（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数
（3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量．

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将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8 g放入88.2 g水中使其完全溶解，再加入98 g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，恰好完全反应。试计算：
⑴98 g 10%硫酸溶液中溶质的质量；
⑵原混合物中氢氧化钠的质量；
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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（1）计算相对分子质量：①Na₂CO₃ ；②H₂S；③CuSO₄ ．
（2）工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳（CO₂）．如果要制取10g氧化钙，需要碳酸钙多少克？

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