(1)设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100
x 10.0g
解得:x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为:×100%=96.4%;
答:样品中碳酸钠的质量分数是96.4%.
(2)根据图表信息可以知道比较烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道,55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反应生成5.0g沉淀,那么产生10.0g沉淀,所需氯化钙溶液的质量为111.0g,可以据此作图为:
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