如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全

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如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO₃）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：

（1）10片药品的质量为 _______g，反应共生成气体的质量为_____g。
（2）药品中碳酸氢钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

答案

（1）5 ;2.2
（2）设：生成氯化钠的质量为y。则：
             NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
                            58.5            44
                                         y                2.2g
             58.5/y=44/2.2g
             y=2.925g
            药品中碳酸氢钠的质量分数为4.2/5g×100%=84%
           答:生成氯化钠的质量分数为84%
（3）设：反应后所得溶液的质量分数为x
             NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂ ↑
84                                        44
                x                                          2.2g
                    84/x=44/2.2g
                       x=4.2t
                 反应后所得溶液的质量为：4.2g+23g-2.2g=25g
                 反应后所得溶液的质量分数为：2.925/（4.2g+23g-2.2g）×100%=11.7%
              答反应后所得溶液的质量分数为11.7%

举一反三

(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH₄，按下列要求进行计算：
①甲烷的相对分子质量为_______：
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为________。
(2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)    (反应的化学方程式为：H₂十Cl₂

2HCl)

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一块质量为20 g 的铜锌合金与148.4g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g ，求：
(1) 合金中铜的质量分数.
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.

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小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果精确到0.1%）
（2）在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）．

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味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g.计算：
（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数.（计算结果精确到1%）;
（2）食用该味精3.60g，能为人体提供多少克钠元素？（计算结果精确到0.01g）

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食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C₃H₅O₂Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为。
（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？

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