小明把12.5克的石灰石放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应（杂质不反应）．反应完毕后称量烧杯内的剩余物的质量为108.1克．求：（1）生成的CO2

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小明把12.5克的石灰石放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应（杂质不反应）．反应完毕后称量烧杯内的剩余物的质量为108.1克．求：（1）生成的CO₂的质量．
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数．

答案

（1）二氧化碳的质量=12.5g+100g﹣108.1g=4.4g
（2）设碳酸钙的质量为x
        CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        100                                          44
         x                                            4.4g

x=10g
石灰石中CaCO₃的质量分数=

%=80%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g．（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

举一反三

某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品10.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）共收集到0.1g 氢气．试求（1）废料中铜的质量分数为多少？
（2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？

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某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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某镇欲开发石灰岩矿石资源，请实验中学同学们帮忙判断该矿石是否具有开采价值（假设矿石中CaCO₃的质量分数超过75%就具有开采价值，且矿石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），实验中学科技小组在老师指导下采集样品与足量的稀盐酸反应，得到了下列一组实验数据．

（1）反应中生成二氧化碳气体　_________　克；
（2）通过计算判断该石灰岩矿石是否具有开采的价值

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5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是 [ ]
A. 铝和铜
B. 镁和锌
C. 锌和铜
D. 镁和铝

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向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2—3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。求：
（1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。
（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。

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