将14 g 含杂质的氯酸钾样品和2 g 二氧化锰混合后放入试管中加 热,充分反应后,停止加热,让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量 为11.2 g 。求:(
题型:模拟题难度:来源:
将14 g 含杂质的氯酸钾样品和2 g 二氧化锰混合后放入试管中加 热,充分反应后,停止加热,让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量 为11.2 g 。求: (1) 得到的氧气的质量为____ ; (2) 样品中氯酸钾的质量分数。 |
答案
(1)4.8 g (2)解:设样品中氯酸钾的质量为x。 2KClO32 KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8 g 解得x= 12. 25 g 则样品中氯酸钾的质量分数为87.5% 答:样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 |
举一反三
化学课上,老师拿出两瓶无标签的溶液,一瓶是氢氧化钠溶液,一瓶是碳酸钠溶液,要求学生鉴别,并帮助贴上标签。 (1) 小平同学各取少量未知溶液于两支试管中,分别滴入几滴酚酞试液进行鉴别。你认为小 平同学能鉴别出来吗?并简述理由____ 。 (2) 小田同学各取少量未知溶液于两支试管中,分别滴入稀盐酸,有气体产生的为碳酸钠溶 液。她想进一步测知碳酸钠溶液的质量分数,取出10 g 碳酸钠溶液于烧杯中,往烧杯中 滴加稀盐酸至没有气泡产生,共用去稀盐酸36 g ,烧杯中剩余液体的质量为43.8 g 。求碳 酸钠溶液的溶质质量分数。 |
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下: |
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(1)表格中,m= 。 (2)计算合金样品中镁的质量分数。 (3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 |
为探究某稀硫酸中溶质的质量分数,甲和乙两学生分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100g.甲向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;乙向所取稀硫酸中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒有很少量剩余.有关实验的推理一定正确的是 |
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A、原稀硫酸中溶质质量分数大于9.8%而小于19.6% B、反应后甲所得溶液中溶质一定只有硫酸锌 C、乙实验中所得氢气的质量是甲的2倍 D、反应后乙所得溶液中还含有硫酸 |
下列各项比较,前者大于后者的是 (1)生铁与钢的硬度; (2)同质量的铝和镁分别与足量的稀盐酸反应放出的H2质量; (3)40℃时,与20℃时Ca(OH)2溶解度; (4)分子数相同的CH4和C2H4O,分别在O2中完全燃烧,消耗O2的质量. |
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A、(1) B、(1)(2) C、(1)(3)(4) D、(1)(2)(4) |
某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11:9,则该有机物可能是 |
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A. B. C. D. |
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