2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用

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2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑；氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

答案

解：设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x
CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑
　42　　　　　　　　　4
　84g　　　　　　　　x

；x＝8g
答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g。

举一反三

十堰市是南水北调工程的水源地之一。近日市环保局对某工厂含少量硫酸的废水进行了抽样检查:取一定量废水用1%的氢氧化钠溶液中和（其它杂质不与氢氧化钠反应），当测得pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

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海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl₂＋Ca(OH)₂==Mg(OH)₂↓＋CaCl₂，现有海水样品（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g，求海水中MgCl₂的质量分数。

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某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO₃的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体。求：
⑴样品中CaCO₃的质量分数；
⑵加入的稀盐酸的质量；
⑶反应后所得溶液的质量。

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请根据下图某厂家生产的发酵粉包装上标签的信息计算：

（1）NaHCO₃的相对分子质量；
（2）一包该发酵粉含NaHCO₃多少g？
（3）一包该发酵粉加水搅拌后加热最多能放出多少g二氧化碳？
（反应可表示为：NaHCO₃+HR==NaR+H₂O+CO₂↑；淀粉不参加反应。)

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在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（包装上注明主要原因成份是硫酸钾，化学式为K₂SO₄，纯度为95.0%）样品给同学们，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准。丽丽同学称取8.0克样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaSO₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.8克，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0.1%）。

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