为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得

为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得

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为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如下: [提示:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ ]
分析以上数据可知:
(1)上表中n的值为_______;
(2)该金属粉末中Al的质量分数为________%
(3)列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
答案
(1)13
(2)70
(3)解:设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
54     80
(20-6)g  80xg
54/80=14g/80xg
解得x=25.9%
答:氢氧化钠溶液中溶质质量分数为25.9%
举一反三
用该稀盐酸100g和6g含杂质的铁粉完全反应,得到溶液的溶质质量分数是多少? (杂质不和盐酸反应,也不溶于水) (计算结果保留一位小数)
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
在煤中加入适量的生石灰(CaO)可制成供居民采暖用的“环保煤”,煤燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为: 2CaO+2SO2+O22CaSOx
请回答下列问题:
⑴按物质组成分类,煤属于__________;
⑵写出一个与上述反应的基本反应类型相同的化学方程式 ____________________________________;
⑶CaSOx中x的值为___________,其中钙、硫、氧三种元素的质量比为__________________。
⑷若燃烧时产生了640吨二氧化硫,则煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰多少吨?
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某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液(如下图)制取氧气,取2g二氧化锰于锥形瓶中,然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液,充分反应。完成下列分析及计算:
⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,
其计算式为:生成氧气的质量=34g×10%××100%
             =34g×10%××100%=3.2g。
老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是_______(填字母序号)。
A.过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。
⑶小亮思考:过氧化氢不稳定会自然分解,导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后,称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。
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将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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将15gA物质与24gB物质混合加热到不再反应为止,得到的混合物中含有8gA物质,22gC物质,此外还有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量依次是28、32、44、18,则它们之间所发生的化学反应方程式为[     ]
A.A+B=C+D
B.A+2B==7C+D
C.A+3B==C+2D
D.A+3B===2C+2D
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