将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，完全反应后，冷却称得剩余固体物质的质量为20.4g。试计算：（1）反应后生成氧气多少克？（2）

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将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，完全反应后，冷却称得剩余固体物质的质量为20.4g。试计算：
（1）反应后生成氧气多少克？
（2）原30g混合物中二氧化锰为多少克？

答案

解：根据质量守恒定律，氧气的质量为：30g - 20.4g = 9.6 g
设生成氧气9.6 g时，需氯酸钾的质量为X
2KClO₃

2KCl + 3O₂↑
245 96
X 9.6 g
245:96 = X:9.6 g
X = 24.5g
二氧化锰的质量为：30g - 24.5g = 5.5 g

举一反三

有一不纯的氢氧化钠样品，其中含有少量的氯化钠。为测其纯度，取样品10g，溶于20g滴有无色酚酞试液的水中，用20％的盐酸(密度为1.1g／mL)进行中和，当酚酞刚好褪色时，共用去盐酸40mL。
求：(1)该样品中含有氯化钠多少克? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

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下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下题。
（1）每片钙片中至少含钙元素的质量为。(友情提醒：①钙片中的钙元素只存在于碳酸钙(CaCO₃)中， ②只要写出计算式，不要算出结果。)
（2）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入足量的稀盐酸（HCl），测得反应后生成二氧化碳的质量为4.4克。请通过计算判断该钙片中碳酸钙(CaCO₃)的含量标注是否属实。（碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

本市脱氧剂厂生产的绿叶牌“脱氧剂”广泛用于茶叶、月饼等的保鲜，该“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质。某化学兴趣小组欲探究某食品包装袋中绿叶牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。
步骤1：取食品包装袋中的绿叶牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤2：取步骤1中的滤渣4.0 g，加入足量的稀H₂SO₄与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体0.6 g。步骤3：取步骤2中的滤液，加入足量的NaOH溶液，过滤所得固体经一系列操作，Fe元素已全部转化为
Fe₂O₃，其质量为4.0 g。
求：（1）4.0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
（3）该“脱氧剂”的变质程度。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

25 g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳在标准状况下的体积为多少升?(已知在标准状况下，44 g二氧化碳的体积为22.4L)

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将12g氧化铜装入试管中，用一氧化碳还原，当试管中固体残留物的质量为10g 时，求：
(1)试管中残留物里铜元素的质量分数；
(2)试管中残留物里铜单质的质量及质量分数。

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