下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是( )A.B.C.D.
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答案
A、白磷和氧气反应生成五氧化二磷,反应物中有气体参加反应,但在密闭装置中进行,反应前的质量等于反应后的质量,能用来证明质量守恒定律. B、该反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,没有气体产生,反应前的质量等于反应后的质量,能够证明质量守恒定律. C、因该装置是敞口烧杯,石灰石与盐酸反应生成的二氧化碳逸出到空气中,无法保持质量守恒,不能用来证明质量守恒定律. D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,生成物中有气体,但在密闭装置中进行,反应前的质量等于反应后的质量,能用来证明质量守恒定律. 故选C. |
举一反三
纯净的氢气在氧气中燃烧,该反应中氢气、氧气、水的质量比是( )A.2:1:2 | B.1:8:9 | C.4:16:32 | D.2:32:18 |
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下列叙述正确的是( )A.5gMg与3gO2反应可生成8gMgO | B.4gMg与4gO2反应可生成8gMgO | C.3.2gMg与4.8gO2反应可生成8gMgO | D.6gMg与4gO2反应可生成10gMgO |
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铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在反应的化学方程式中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比为( )A.27:32:102 | B.27:24:43 | C.27:24:51 | D.4:3:7 |
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某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧,生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,则该可燃物的组成为( )A.一定含碳、氢、氧三种元素元素 | B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素 | C.一定含碳、氢元素,不含氧元素 | D.所含元素大于三种 |
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有人说:“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫”.请你依据质量守恒定律分析,这种说法对吗?为什么? |
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