某同学说:“根据质量守恒定律,由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知,4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水。”你认为这种说法是否正确?为什么?
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某同学说:“根据质量守恒定律,由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知,4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水。”你认为这种说法是否正确?为什么? |
答案
这种说法不正确。质量守恒定律是指“参加化学反应”的反应物质量总和等于生成物的质量总和,由化学方程式可知,4g氢气完全燃烧需要32g氧气,题目只给定16g氧气,只能和2g氢气反应生成18g水。 |
举一反三
化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 |
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A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 |
红磷在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是 |
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A. B. C. D. |
将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表: |
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A.表中a的值为2.8 B.X一定是该反应的催化剂 C.X可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成 |
硝酸可发生反应:4HNO34NO2↑+X+2H2O.据此回答: (1)反应的基本类型属于_________. (2)X的化学式为_________,推断的依据为_________. (3)硝酸的保存应注意_________、_________. |
A、B在反应中的生成物是C,若C的化学式为A2B,则该反应的化学方程式为 |
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A.A2+B2=2C B.2AB+B2=2C C.2AB+A2=2C D.2A2B+B=2C |
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