元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分,请按表中信息填空:(1)查找出原子序数为10的元素名称 ,其相对原子质量
题型:0104 同步题难度:来源:
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分,请按表中信息填空: |
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(1)查找出原子序数为10的元素名称 ,其相对原子质量 。 (2)硫元素的原子结构示意图为,该元素的原子核外有 个电子层,它属于 元素(填“金属”、“非金属”),其化学性质比较活泼,在化学反应中易 (填“得”、“失”)电子。 |
答案
(1) 氖; 20.18 (2) 3; 非金属; 得 |
举一反三
下表是元素周期表的一部分,则下列回答正确的是 |
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A.12号元素的离子符号是Mg+2 B.氯原子的核外电子排布是: C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D.钙元素的相对原子质量为20 |
元素周期表是化学学习的工具。下图是镁元素在周期表中的表示,下列有关镁元素的信息不正确的是 |
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A.原子序数是12 B.它是金属元素 C.原子结构示意图为 D.一个镁原子的质量是24.305g |
从20世纪中叶开始,硅成了信息技术的关键材料,是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题: (1) 地壳里各种元素的含量(质量分数)如图所示,其中表示硅元素的是 (填字母)。 |
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(2)根据元素周期表可知,原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4,则常温下硅的化学性质 (选填“活泼”、“不活泼”)。 (3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意如下: |
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①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ,可能引起的后果是 ②由粗硅制取三氯甲硅烷的化学方程式为 。 ③在生产过程中物质A可循环使用,A的化学式是 ;在生产过程中还有一种可循环使用的物质是 。 |
元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分: |
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认真分析信息,回答: (1)分析上表规律,可推知,表中X = ; (2)地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是___________ ,该元素的氧化物化学式为 。 (3)表示的是(写粒子符号) 。 (4)实验证明:在上表同一横行中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;同一纵行中,从上到下,原子失去电子的能力逐渐增强,得电子能力逐渐。则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是 (填原子符号,下同),得电子能力最强的元素原子是 。 |
根据下图中镁元素、氯元素在周期表中的位置,回答下列问题: |
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①镁元素的原子序数为 ,氯元素的相对原子质量为 。 ②A、B两种元素组成的化合物的化学式为 。 |
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