下列说法正确的是(  )A.制氧气一定要用二氧化锰作催化剂B.所有的酸和碱都能使指示剂变色C.物质发生缓慢氧化时一定放出热量D.金属都能与酸溶液反应生成氢气

下列说法正确的是(  )A.制氧气一定要用二氧化锰作催化剂B.所有的酸和碱都能使指示剂变色C.物质发生缓慢氧化时一定放出热量D.金属都能与酸溶液反应生成氢气

题型:安徽难度:来源:
下列说法正确的是(  )
A.制氧气一定要用二氧化锰作催化剂
B.所有的酸和碱都能使指示剂变色
C.物质发生缓慢氧化时一定放出热量
D.金属都能与酸溶液反应生成氢气
答案
A、制氧气是用氯酸钾可以加入二氧化锰作为催化剂,不加不是不行,只是需要加热到很高温度,才能反应.再比如高锰酸钾不用催化剂就能反应.所以A显然不对;
B、不是所有的酸和碱都能是指示剂变色,还要求要能溶于水.比如氢氧化镁也是碱,但是不能让指示剂变色;酸不能使酚酞变色;则说法错误,故B错误;
C、物质发生缓慢氧化时一定放出热量,说法正确.氧化反应一般都是放热的,故C正确;
D、错误,金属与酸反应放出的是氢气,而且不是所有金属都能与某种酸反应.比如铜等不活泼金属不能和盐酸反应.锌、镁等跟硝酸反应放出的并不是氢气,而是氮氧化合物,故D错误.
故选C.
举一反三
科学探究是奇妙的过程,请你一起参与实验探究,并填写下列空白.
(1)[提出问题]小华同学在滴加FeCl3溶液时,不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中,发现有大量的气泡产生.小华联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂,他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究.
(2)[猜想与假设]FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂.
(3)[设计与实验]
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实验步骤实验现象实验结论
在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.
______
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
1995年诺贝尔化学奖授予了荷兰的保罗•柯鲁森、美国的马里奥•莫利纳和舍马德•罗兰德,以表彰他们在研究大气化学,尤其是对臭氧的形成和保护方面所做出的重要贡献.臭氧层遭破坏的机理可简单表示为 当有NO存在时,可发生如下反应:①NO+O3=NO2+O2,②NO2+O=NO+O2.据此判断,NO在O3分解反应中的作用是(  )
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂
某学生设计如下探究实验:Fe2O3对KClO3的分解反应是否有催化作用?请你一起参 与他们的探究过程,并填写下列空白.
提出问题:Fe2O3能不能作KClO3分解的催化剂呢?
作出猜想:Fe2O3能加快KClO3的分解速率.
实验验证:实验1:单独加热KClO3,到KClO3固体熔化以后才能检验出有氧气放出.
实验2:加热KClO3和Fe2O3的混合物,不需要很高的温度便有大量氧气放出.
得出结论:他根据实验得出结论:Fe2O3能加快KClO3的分解速率,因此Fe2O3是KClO3的分解反应的催化剂.
反思提高:
①你认为这个结论是否严密?为什么?______.
②为了使结论更科学、严密,还必须做的实验是:______;
③一般检验是否有氧气放出可以用______检验;
④实验1中反应的化学方程式是______,
若a克KClO3 加热一段时间后得到b克氧气,则剩余固体的质量为______克.
已知2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用.有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用.于是他们做了以下的探究:
(1)请你帮助他们完成实验报告:
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实验过程实验现象实验结论
在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管FeCl3溶液可以催化分解H2O2
小明同学在滴加FeCl3溶液时,不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中,发现有大量的气泡产生.小明联想到用二氧化锰可做为过氧化氢分解的催化剂,他想FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、和Cl-这三种微粒哪一种能真正催化分解H2O2呢?于是他做了以下的几个猜想(请你一起参与并填写下列的空白):
猜想1:真正催化分解H2O2的不是FeCl3溶液中的H2O,因为H2O2的溶液中已经有H2O.
猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3:______
他对猜想2和猜想3,进行了实验探究,请你帮忙他填写下表:
题型:不详难度:| 查看答案
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实验步骤实验现象实验结论
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中.无明显现象结论1:_______________
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的______________,然后把带火星的木条伸入试管中.现象________
现象________
结论2:_______________