试题分析:①水的电解反应的化学方程是为:2H2O 2H2↑+O2↑,电解水产生的气体是:正氧负氢,所以正极产生的气体为氧气,因为试管①产生的气体是氢气,当分子数为6.02×1023个,即为1mol,则质量为2g ②Ⅰ、因为A烧杯中有固体未溶解,所以A烧杯中的溶液一定是饱和溶液 Ⅱ、由于在t℃时,向A烧杯中加入25g甲物质,向D烧杯加入25g乙物质,充分溶解后,结果A烧杯中有固体未溶解,,说明在在t℃时,,已的溶解度比甲大,所以其中可表示乙物质的是a,由于某种原因A 的溶解度随温度的升高而增大,所以要使A烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法: 加热或加溶剂 Ⅲ、室温下,将一瓶a溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数由5%变了10%,溶质的质量不变,所以放置前后溶液中所含水(溶剂)的质量比为2:1 |