金属材料在工业上有广泛的用途。(1)铝合金材质与纯铝比较,主要优点是 ;(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果,工
题型:不详难度:来源:
金属材料在工业上有广泛的用途。 (1)铝合金材质与纯铝比较,主要优点是 ; (2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 ; (3)为了避免钢铁腐蚀,通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图的两个实验:
①实验一,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ;②实验二,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。 |
答案
(1)强度大(或“质轻”等 ) ;(2)氧气和水; Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O; (3)①选取的酸的种类不同 ; ②铁丝表面出现红色物质 ; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu |
解析
试题分析:(1)依据合金的特性,铝合金材质与纯铝比较,强度大、质量轻;(2)钢铁的锈蚀,实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果;铁锈的主要成分是氧化铁,它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水;(3)①从图示可以看出选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理;②实验二中,若铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色,可证明铁的活动性强于铜. |
举一反三
为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素,某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是 A.对比实验①和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验①和③,研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②,研究温度对反应剧烈程度的影响 |
有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )A.X>Y>Z | B.Z>X>Y | C.Y>X>Z | D.Z>Y>X |
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将金属X置于氯化铝溶液中,X表面无固体析出;而将其置于硝酸银溶液中,会发生反应:X +2 AgNO3 ="==" X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为A.Al﹥Ag﹥X | B.Ag﹥X﹥Al | C.Al﹥X﹥Ag | D.X﹥Al﹥Ag |
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(12分)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题: (1)铁制品在空气中易锈蚀,其实质是铁与空气中的氧气、 等接触后发生化学反应的过程。 (2)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 。为防止集气瓶破裂,常采取的措施是 。 (3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,为确定滤渣和滤液的成分,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生; 乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀。根据两同学实验的现象,分析下列结论不正确的是 (填写字母序号)。 A.滤渣中只含银 B.滤渣中一定含有银,可能含有铜 C.滤液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D.滤液中只含Ag+ 和Fe2+,不含Cu2+ 【探究】废旧金属的回收利用。 废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示:
(4)在反应器中发生反应的化学方程式有: Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、 、 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。 (5)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ; (6)在化学反应中,凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是 (填字母编号); A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 (7)取表面含有氧化镁的镁条(无其它杂质)2.5g,加入到足量的20.0g的稀硫酸中,充分反应后,所得溶液的质量为22.3g。求:该镁条中单质镁的质量分数。 |
某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜,设计如下图所示流程。 下列说法不正确的是A.固体b为铁 | B.操作①、②中玻璃棒的作用不同 | C.滤液a中含有3种溶质 | D.除污水外,含锌元素的有:固体a、c,滤液a、b |
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