某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认为可以不必做的实验是A、 B、 C

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某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认为可以不必做的实验是

A、 B、 C、 D、

答案

解析

试题分析： B、把AgNO3溶液滴入到铜中，不会反应，说明活动性Cu＞Ag，C、把盐酸溶液滴入到铁中，会反应，说明活动性Fe＞H，D、把盐酸溶液滴入到铜中，不会反应，说明活动性Cu＜H，这样就可以得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序：Fe＞Cu＞Ag，所以A实验没有必要做，故选A

举一反三

过量的锌粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是

A．铜、银

B．锌、铜

C．锌、银

D．锌、铜、银

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有等质量的两种金属A和B，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．产生氢气物质的量相等	B．金属的活泼性A>B
C．酸过量，金属质量不足	D．A与硫酸反应更为剧烈

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能反映相关实验过程中量的变化的图象是

A B C D

A．用木炭还原氧化铜

B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应

C．镁在氧气中燃烧

D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解

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根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）

（1）描述实验a中的实验现象            。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是          （填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是            ，可能有的溶质是         ，为了确定可能有的溶质，可加入          （填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液   Ⅱ．氢氧化铜   Ⅲ．氢氧化钠溶液   Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）

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现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

B．金属活动性：乙＞甲＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

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