有等质量的两种金属A和B,前者放入质量分数为10%的稀硫酸中,后者放入质量分数为20%的稀盐酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.产生
题型:不详难度:来源:
有等质量的两种金属A和B,前者放入质量分数为10%的稀硫酸中,后者放入质量分数为20%的稀盐酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.产生氢气物质的量相等 | B.金属的活泼性A>B | C.酸过量,金属质量不足 | D.A与硫酸反应更为剧烈 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、据图可直接看出,产生氢气物质的量相等,正确,B、同样据图可直接看出,金属A与酸反应的时间更短,说明反应速率更快,故金属的活泼性A>B,正确,C、若酸过量,金属不足(即金属全部反应),这时计算氢气的质量就应该用金属的质量来求算,金属A和B质量相等,而相对原子质量不相等,这样产生的氢气质量就一定不会相等,这跟图中反应出来的产生氢气质量相等相违背,所以错误,D、因为金属的活泼性A>B,所以可判断A与硫酸反应更为剧烈,正确,故选C |
举一反三
能反映相关实验过程中量的变化的图象是
A B C DA.用木炭还原氧化铜 | B.等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 | C.镁在氧气中燃烧 | D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解 |
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根据下图四个化学实验,回答问题:(提示:Cu与Zn的合金称为黄铜)
(1)描述实验a中的实验现象 。 (2)要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是 (填实验序号)。 (3)在c实验后的剩余溶液中,一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 ,为了确定可能有的溶质,可加入 (填选项序号) Ⅰ.氯化钡溶液 Ⅱ.氢氧化铜 Ⅲ.氢氧化钠溶液 Ⅳ.锌粒 (4)为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分4次加入该稀硫酸,充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
| 加入稀硫酸的质量(g)
| 充分反应后剩余固体的质量(g)
| 第1次
| 25
| 16.75
| 第2次
| 25
| 13.5
| 第3次
| 25
| m
| 第4次
| 25
| 12.0
| 试回答下列问题: Ⅰ.上述表格中m的值为 ; Ⅱ.该稀硫酸的溶质质量分数是多少?(根据化学方程式计算) |
现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 ( )
A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 | B.金属活动性:乙>甲>丙 | C.相对原子质量:乙>丙>甲 | D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 |
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下列物质之间,不能发生反应的是A.锌与硫酸铜溶液 | B.铝与硝酸银溶液 | C.铜与硫酸锌溶液 | D.铁与硝酸银溶液 |
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某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时,做了如下三个实验(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同):
①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认为他们依据的实验现象是 。写出实验Ⅰ中反应的化学方程式: 。 ②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是 。 ③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上,补充了一个实验(如图所示),实现了探究目的。他们的实验:金属X、Y溶液分别是 。
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