在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下:I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和
题型:不详难度:来源:
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下: I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液; II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 试回答下列问题: (1)过程I加入铁屑的主要作用是 ;试写出其对应的化学方程式: ; (2)从固体中分离出铜需采用的方法是 ; (3)滤液中溶质主要为 (写出化学式);已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3,则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为: 。 |
答案
(1)回收铜; Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;(2)加盐酸反应后过滤; (3)FeCl2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
解析
试题分析:(1)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,再通过过滤得到铜,所以铁的作用是回收铜;反应物是铁和氯化铜写在等号的左边,生成物是铜和氯化亚铁,写在等号的右边,所以方程式是:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu; (2)固体中含有制取出来的铜和过量的铁,铁与酸反应,铜与酸不反应,所以加入稀盐酸,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,再通过过滤得到铜; (3)铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以滤液中溶质主要为氯化亚铁,化学式是:FeCl2;反应物是Fe(OH)2与氧气和水,写在等号的左边,生成物是氢氧化铁写在等号的右边,用观察法配平即可,所以方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 |
举一反三
向一定质量的稀硫酸中加入过量锌粉,反应的方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。下列图象合理的是 A B C D |
有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,把X投入Z(NO3)2溶液中,X表面有Z析出.X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.Z>Y>X | B.Y>X>Z | C.X>Y>Z | D.X>Z>Y |
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用 (1)食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为金属具有 性; (2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀,为防止钢铁锈蚀,常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法,这些方法能防止锈蚀的共同原理是 .若铁制品已锈蚀,应及时除去铁锈,写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式 ; (3)将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定含有的物质是 (填化学式,下同),滤液中一定含有的溶质是 ,反应后所得溶液质量 反应前所得溶液质量(填“>”、“=”或“<”) |
锰和镍(Ni)都是金属元素,将镍丝插入MnSO4溶液中无变化,插入CuSO4溶液中,镍丝上有红色固体析出.Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.Cu、Mn、Ni | B.Mn、Ni、Cu | C.Ni、Cu、Mn | D.Mn、Cu、Ni |
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在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调至天平平衡后,向左边烧杯中加入2.8gFe,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属铜的质量为( ) |
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