根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是 A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈C.铜活动性不强,故铜
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根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是 A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化 | B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈 | C.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 | D.在等质量等浓度的盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈 |
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答案
C |
解析
析:金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为:镁>锌>铁>铜>银; 金属活动性越强,反应速率越快; 金属与盐溶液反应时,活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来. 解答:解:A、金属镁活动性比铁强,所以金属镁在空气中比铁更容易被氧化; B、铁的活动性比铜强,在氧气中灼烧时,铁会剧烈燃烧火星四射,而铜不能燃烧,只能在表面形成黑色氧化铜; C、铜虽然活动性不强,但其活动性比银强,可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银; D、锌的活动性比铁强,所以在等质量等浓度的盐酸中反应时,锌片反应放出氢气速度远大于铁. 故选C |
举一反三
铁是一种化学性质比较活泼的金属,右方框图是铁的化学性质和制取小结归纳,方框图中实例M的化学式不可能是
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某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中,②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中,③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中,④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。 其中正确的方案是: ( ) |
应用金属活动性顺序表来学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液 ①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式 。 ②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 |
A、B、C三种金属中,B总是以化合态存在与自然界中,B在A、C之后多年才被发现;A、C放入硝酸铜溶液中,只有A无变化。则三种金属在溶液中的活动性顺序是 A、 A>B>C B、 B>C>A C、 C>A>B D、B>A>C |
锌粒投入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌粒有剩余,所得溶液中的溶质是( ) |
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