三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（　　）A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD

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三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克，则这三种金属可能是（　　）

A．Cu、Na、Al

B．Zn、Na、Fe

C．Mg、Na、Al

D．Zn、Na、Al

答案

因为产生0.1gH₂，假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g因为三种金属共2.3g，所以必定所需金属平均地质量为2.3g，所以必须有大于2.3克的也必须有小于2.3克的，则必定有Mg或者Al中的一种；
A、根据题意，三种金属均能与酸反应，A中铜不与酸反应，故A不正确；
B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，故B不正确．
C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，故C不正确．
D、Na刚好2.3g，而Al的质量要于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，故D正确．
故选D．

举一反三

在一盛满空气的密封容器内点燃镁条，充分反应后，生成的固体是由白色的氧化物、黑色的单质和灰色的氮化物组成的，请写出生成上述物质的三个反应的方程式：______、______、______．

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有一种不易生锈的银白色金属，对磁铁几乎没有吸引力，取一小块浸泡在盐酸中一段时间后，有少量气泡产生．下列四位同学依据实验现象得出的结论中正确的是（　　）

A．小强认为可能是锌

B．小莉认为一定不是合金

C．小鹏认为可能是不锈钢

D．小华认为一定是镀锌铁板

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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想______正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
[反思与评价]
（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）______将水倒入剩余的残液里．
（2）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确______，理由是______．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是______，理由是：______．

题型：长春难度：| 查看答案

下列各项图象表示中，正确的是（　　）

A．