镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25g,则混合物的质量可能为( )A.2gB.4gC.8.5gD.10g
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镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25g,则混合物的质量可能为( )A.2gB.4gC.8.5gD.10g
题型:不详
难度:
来源:
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25g,则混合物的质量可能为( )
A.2g
B.4g
C.8.5g
D.10g
答案
利用一定质量金属完全反应产生氢气质量=
金属化合价
金属相对原子质量
×金属质量,可简化计算,得到:
镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg:H
2
=12:1,铝为Al:H
2
=9:1,锌为Zn:H
2
=32.5:1;
由此可见,产生氢气0.25g,若全部为铝,则混合物质量最少,为2.25g,若全为锌则混合物质量最大为8.125g,由于是混合物,因此混合物质量应介于2.25与8.125之间;
故选B.
举一反三
下列各装置中的物质能反应产生气体的是( )
A.
B.
C.
D.
题型:不详
难度:
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B.导电性
C.弹性
D.导热性
题型:杭州
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题型:不详
难度:
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题型:不详
难度:
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题型:不详
难度:
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