在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属
题型：不详难度：来源：
| 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有______；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．______． |
答案
由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Al（NO3）3液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO3）3．所以，溶液中含有的金属离子有：Al3+和Fe2+，有关反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答为：Al3+、Fe2+；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag． |
举一反三
有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装．根据以上事实判断，X、Y、Z的金属活动顺序为（ ）| A．Y＞X＞Z | B．X＞Y＞Z | C．Y＞Z＞X | D．Z＞Y＞X |
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| 在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生．则反应后所得滤渣中一定含有______；反应后所得滤液中一定含有______；有关的化学反应方程式为______．（写一个即可） |
将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，当铁与Cu（NO3）2恰好完全反应后，过滤，则以下的分析中正确的是（ ）| A．滤纸上留下的物质是铜 | | B．滤纸上留下的物质是银和铜 | | C．滤液中的溶质是Fe（NO3）2和AgNO3 | | D．滤液中的溶质是Fe（NO3）3 |
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下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）| A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 | | B．甲能与盐酸反应而乙不能 | | C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙 | | D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 |
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小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题．请你参与：
（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是______（填写序号）．上述方案中能发生反应的基本类型是______．
（2）某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 | | 向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 反应方程式______；
从A试管滤出的滤渣中含有______ | | 向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸 | 有白色沉淀生成 | B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是______ |
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