下列各组实验,不能说明镁和铁的金属活动性强弱的是( )A.铁丝插入硫酸镁溶液中B.镁和铁片分别插入到硫酸锌溶液中C.镁片插入硫酸亚铁溶液D.等质量镁片和铁粉分
题型:黄冈模拟难度:来源:
下列各组实验,不能说明镁和铁的金属活动性强弱的是( )A.铁丝插入硫酸镁溶液中 | B.镁和铁片分别插入到硫酸锌溶液中 | C.镁片插入硫酸亚铁溶液 | D.等质量镁片和铁粉分别插入等质量相同质量分数的稀硫酸中,前者速度快 |
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答案
A、铁不能与硫酸镁反应,说明铁在镁的后面,故A正确; B、镁能和硫酸锌反应,说明镁在锌的前面,铁不能与硫酸锌反应,说明铁在锌的后面,从而说明镁在铁的前面,故B正确; C、镁能与硫酸亚铁反应,说明镁在铁的前面,故C正确; D、反应物的颗粒大小影响反应的速度,镁和铁的颗粒大小不同,无法比较其活动性的强弱,故D错误. 故选D. |
举一反三
从考古物出土情况看,金器保存完好,铜器表面会生成铜锈,铁器几乎保存不了,锈迹斑斑或烂掉.这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是( )A.金、铜、铁 | B.铁、铜、金 | C.铁、金、铜 | D.铜、金、铁 |
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化学兴趣小组从一种含有银(Ag)、锰(Mn)、锡(Sn)等金属的废旧合金中回收金属银,进行了下来相关活动. (1)比较锰和锡的活动性强弱:将锰片放入氯化亚锡(SnCl2)溶液中,观察到锰片表面覆盖一层固体粉末,同时生成MnCl2.由此可知锰的金属性比锡______(选填“强”或“弱”),写出该反应化学方程式______. (2)结合学过的常见金属活动性顺序表,将银、锰、锡的元素符号填在下表.______
(3)设计回收金属银的实验方案:
简述该实验方案可行的理由是______. |
人类的生活离不开金属,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象. (1)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列______(填序号,下同)选项关系最大. ①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 (2)下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图.以下说法错误的是______.
①可将上述四种金属分为两类:一类能与盐酸反应,一类不能与盐酸反应 ②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应 ③若乙是金属Zn,则丙可能是Fe或Cu ④四种金属的活动性强弱顺序为:甲>乙>丙>丁 (3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”,其化学方程式为______,反应中需要保护气的原因是______. (4)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示______.
①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量 (5)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2.现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是______. ①溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜 ③溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜. |
九年级化学课学完后,实验学校化学兴趣小组学生对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结.请你认真填写下列空白: (1)金属活动性顺序表:K Ca Na______ Al Zn Fe Sn Pb (H)______Hg Ag Pt Au (2)举出一个金属与酸反应的例子(用化学方程式表示)______ (3)金属与盐发生置换反应,必须至少符合以下两点: ①K Ca Na三种金属非常活泼,不能将金属直接从其盐溶液中置换出来;②______. (4)写出一个有铜盐生成的反应的化学方程式______. |
(1)有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液,向其中投入一些锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和一些固体不溶物.向固体不溶物中加入少量稀硫酸,有气泡产生.则固体不溶物中一定含有的物质为______,可能含有的物质为______;滤液中一定含有的溶质为______. (2)某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下:①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag.你认为可行的方案是______.(填序号) |
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