向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是[ ]A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、C
题型:0117 中考真题难度:来源:
向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是 |
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A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+ |
答案
BD |
举一反三
某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生ag氢气,则下列说法正确的是 |
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A.当粉末为Fe-Al合金时,a可能为0.2g B.当粉末为Cu-Fe合金时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+ C.当粉末为Cu-Fe合金时,若a为0.1g,则该种合金中含铁的质量分数为50% D.当粉末为Fe-Al合金时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8% |
某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性,特设计如下实验:把一根洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会取出,观察铝丝表面的现象把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会取出,观察铜丝表面的现象。 (1)请填写下列空白: |
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(2)据此得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_________________。 (3)该组同学发现,洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时,还观察到铝丝表面有气泡产生。你推断硫酸铜溶液pH___7。(填>、<、=) |
为防止水体污染并回收某种金属,某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣,取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡,则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式),用化学方程式表示产生气泡的原因:______________________________。 |
铁和铜都能与氯化铁溶液反应,反应的化学方程式为: Fe+2FeCl3==3FeCl2;Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是 |
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A.剩余金属只有Fe B.剩余金属一定有Cu C.反应后的溶液中可能有FeCl3 D.反应后的溶液中一定有FeCl2 |
颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”。 请回答以下问题: (1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________。 (2)反应中需要保护气的原因是______________________。 (3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案: ①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中; ②将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质; ③将金属片A加入到溶液B中。 根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是____________;根据实验②的现象得出的结论是_______________;要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序,那么,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是_________,如果A是铜,则溶液B是__________。 |
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