电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：

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电子工业制作电路板的过程中，用FeCl₃溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂。FeCl₃溶液也可跟铁发生反应：2FeCl₃+Fe==3FeCl₂。现向FeCl₃溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是[ ]
A.向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu²⁺B.若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C.剩余固体可能只含有铜
D.剩余固体中如果有铁，一定也有铜

答案

举一反三

相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H₂质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是

[ ]
A.金属的活泼性N＞M
B.两个反应生成H₂的体积相等
C.相对原子质量N＞M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等

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向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是[ ]
A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁

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（1）工业炼铁是用CO和Fe₂O₃反应制得铁，其化学方程式为                                           。
（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是                （填序号）。
①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有                  （填化学式）。

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锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO₄溶液中无变化，插入CuSO₄溶液中，镍丝上有红色固体析出。Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是[ ]
A．Cu、Mn、Ni
B．Mn、Ni、Cu
C．Ni、Cu、Mn
D．Mn、Cu 、Ni

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请回答下列有关金属的问题。

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)上边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象? (装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

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