早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.公元1世纪时,铁在我国已经广泛使用.请你回答下列问题:(1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第______位.(2)高
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早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.公元1世纪时,铁在我国已经广泛使用.请你回答下列问题: (1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第______位. (2)高炉炼铁过程中,CO与铁矿石反应主要发生在炉部,试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式______ (3)铁矿石在高炉中冶炼后,得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁.生铁的含碳量为______. (4)生铁经过进一步冶炼可得到钢,全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一.请列举两种生活中防止钢铁生锈的方法. ①______,②______. |
答案
(1)地壳中所含元素按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁、钙,前两种是非金属,铁在地壳中含量居所有金属元素的第二位. (2)炼铁的原理是:在高温下,用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,在生成铁的同时还生成二氧化碳,方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2. (3)生铁的含碳量在2%~4.3%之间,钢的含碳量在0.03%~2%之间. (4)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应,要防止铁生锈就要隔绝氧气和水,比如①保持铁制品表面的洁净和干燥;②在铁制品表面涂上一层保护膜,如刷漆等. 故答案为:(1)2; (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2; (3)2%--4.3%; (4)①保持铁制品表面的洁净和干燥;②在铁制品表面涂上一层保护膜(只要合理都对). |
举一反三
用铁矿石炼铁主要的反应原理是______.工业炼铁的主要设备是______,原料是______.反应的化学方程式是______. |
CO在高温下还原ag氧化铁,得到bg铁,则铁的相对原子质量是( ) |
人类生活和生产都离不开金属. (1)指出金属铜的一个性质及其对应的用途.性质______,对应的用途______. (2)要防止铁制品因锈蚀而报废,就要知道铁制品锈蚀的原因.铁制品锈蚀的条件是______. (3)炼铁的固体原料有铁矿石、石灰石和______.炼铁过程中,CO和Fe2O3反应的化学方程式为______. (4)为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序,小明同学设计如下实验方案: a、将大小一样的镁片和铁片分别放入到溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中; b、将铜片放入到硝酸银溶液中. 请回答: ①在实验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法.在步骤a中,所控制的实验条件是______、______、______、______. ②通过步骤a,可判断出镁的金属活动性比铁强,依据的实验现象是______. ③步骤b中的实验现象是______. ④小红同学认为,小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序,还需要进行一个实验,该实验的实验步骤是______. |
下列说法中正确的是( )A.铁在潮湿的空气中容易生锈,是因为铁易与水反应 | B.炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程 | C.铁的化学性质很活泼,常温下很容易与氧气反应 | D.铁粉是白色的固体 |
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(1)磁铁矿的主要成分是:______;(填化学式) (2)写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式:______; (3)高炉炼铁得到的主要产品是______;(填序号) A.纯铁 B.生铁 C.钢 (4)铁生锈的主要条件是铁与水和______直接接触. |
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