下列物质中，属于酸的是A．COB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．H2SO4

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下列物质中，属于酸的是

A．CO

B．Ca(OH)₂

C．Na₂CO₃

D．H₂SO₄

答案

解析

试题分析：依据酸的定义判断：电离时生成的阳离子全部是氢离子的混合物可以得出选择D

举一反三

氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是

A．纯碱

B．火碱

C．熟石灰

D．小苏打

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下图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，
则纵坐标(y)不能表示

A．消耗盐酸的质量	B．氯化钙的质量
C．水的质量	D．二氧化碳的质量

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下列四个实验设计了两种方案，两种方案均正确的是

选项	实验目的	方法一	方法二
A	证明集气瓶中盛装二氧化碳气体	伸入燃着的木条	倒入澄清石灰水
B	检验氯化钠中含有氢氧化钠	滴加酚酞溶液	加入盐酸
C	除去氯化钠溶液中的碳酸钠	加入适量盐酸	加入适量澄清石灰水，过滤
D	检验CO中含有少量的CO₂	通入澄清石灰水澄清石灰水	通入紫色石蕊试液

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（7分）实验中学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【提出假设】
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液全部变质；变质的原因是（用化学方程式表示）                    。
假设三：该溶液部分变质。此时该溶液中含有的溶质是（用化学式表示）            。
【设计方案】兴趣小组的三位同学根据以上假设设计了如下三个实验方案：
方案一：取溶液样品，向样品中加入足量的氯化钙溶液，若无沉淀出现，则假设一正确；若有沉淀出现，再向反应后的残留液中加入几滴无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则假设       正确，若无色酚酞溶液不变色，则另一种假设正确。
方案二：取溶液样品，向样品中逐滴加入稀盐酸至过量，若假设一正确，则出现的现象是自始至终都无气体生成；若假设二正确，则加盐酸，就立即有气体生成；若假设三正确，则出现的现象是                               。
【方案评价】万相宏同学认为将方案一中的氯化钙溶液换为氢氧化钙溶液也能完成实验，你认为他的评价       （填“正确”或“错误”），其原因是              。
【实验结论】假设三正确。
【反思拓展】玻璃的主要成分是二氧化硅，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞，其原因是                                  。

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某同学做了如下图所示的实验，在14.6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10.6%的碳酸钠溶液

	第一次	第二次
14.6%的稀盐酸的质量	m	m
加入碳酸钙的质量	10g	20g
加入10.6%的碳酸钠溶液的质量	100g	200g
加入碳酸钠溶液后，实验现象	只有气泡	只有白色沉淀

若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题
写出实验一中发生化学反应的方程式
第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分
根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式
实验中加入稀盐酸m的质量为
若将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
若用溶质质量分数29.2%的浓盐酸配置实验所需的稀盐酸，则需要加水的质量

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