下列4个图象分别代表对应的4种过程,其中正确的是 ( )A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾,反应过程中生成氧气的
题型:不详难度:来源:
下列4个图象分别代表对应的4种过程,其中正确的是 ( )
A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾,反应过程中生成氧气的质量变化 | B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液,产生沉淀的质量变化 | C.向盛有10g氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液,溶液中溶质的质量分数变化 | D.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,稀释过程中溶质的质量变化 |
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答案
A |
解析
试题分析:根据酸碱盐反应的顺序,碱先与酸反应,故沉淀的质量不是从0开始,B错误;氧化钠与水反应会生成氢氧化钠溶质质量分数大于10%,C错误;溶液稀释前后溶质的质量不变,D错误。故选A。 |
举一反三
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质? 【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称)。 ②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小云认为:只有碳酸钠;小红认为:只有氢氧化钙;小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
| 预计现象
| 预计结论
| 取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
| ①有白色沉淀,溶液呈红色。
| 小林的猜想正确。
| ② 。
| 小云的猜想正确。
| ③没有白色沉淀,溶液呈红色。
| 小红的猜想正确。
| 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑 。 |
(6分)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等。近年来,氨气还用于环境治理。 (1)“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为:① NH3+CO2 +H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl, ② 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑。其中,NaHCO3属于 (“酸”、“碱”或“盐”),反应②属于 反应,Na2CO3的俗名叫 。 (2)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O,其中B物质的化学式是_______。 (3)氨气可以被硫酸吸收,生成可以用作氮肥的硫酸铵,该反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用盐酸吸收氨气,则反应的化学方程式为: 。 |
(7分)实验室可以用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下来制取一氧化碳,反应原理为: H2C2O4CO↑+ CO2↑+ H2O 小明同学设计下图所示装置来制取一氧化碳,并验证一氧化碳的性质。
请回答下列问题: (1)长颈漏斗a的漏斗颈没入液面下的目 的是 。 (2)B中氢氧化钠溶液的作用是 。 (3)C中澄清石灰水的作用是 。 (4)通过什么现象可以判断CO能与CuO反应? 。 (5)D中反应的化学方程式是 。 |
(8分)随着人们对酒驾危害认识的加深,司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用。交警对呼气酒精检验的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色。 白酒是乙醇的水溶液,酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小刚家有一瓶密封存放的白酒,他想知道该白酒的组成情况,于是进行如下实验探究: 【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些? 【查阅资料】材料一:乙醇(C2H5OH),俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性。在加热条件下,可以把氧化铜还原为单质铜。 材料二:乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。 【提出猜想】猜想1:只有乙醇 猜想2:只有乙酸 猜想3: 【实验探究】
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| ①取少量白酒于试管中,滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液
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| 猜想3成立
| ②
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| 【实验反思】操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”? ,理由是 。 |
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