(5分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤,所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,

(5分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤,所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,

题型:不详难度:来源:
(5分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤,所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。试回答:
(1)废水中一定含有的物质_______(填编号)。
A.氯化物    B.硫酸盐    C.硝酸盐    D.碳酸盐
(2)该同学查阅有关资料后,设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案:

①固体A中一定含有的物质为(写化学式)_______。
②B溶液中的溶质一定含有_______(填序号字母)。
A.Na2CO3     B.Fe(NO3)2    C.MgCl2    D.Ba(NO3)2
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O,在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是_______。
④第Ⅳ步反应的化学方程式为_______。
答案
(1) C         (2) ①Fe、Cu、Ag     ②BD   ③ 防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3
④Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
解析

试题分析:(1)根据实验现象,1、废水透明、澄清、略显蓝色,说明溶液中含有Cu2+,取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明溶液中含有Ag+,则排除Cl-和CO32-,过滤,所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明溶液中含有Ba2+,所以可以确定废水中一定含有的物质是硝酸盐,故选C
(2) ①根据(1)的分析,可以断定废水中一定含有:Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,再结合实验方案的流程图,得到的产品中含有铁,所以可判断过量的金属X应是铁,故发生的反应:2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag,Fe +Cu(NO3)2="=" Fe(NO3)2+Cu,所以固体A中一定含有的物质为:Fe、Cu、Ag;
②所以B溶液中的溶质一定含有生成的Fe(NO3)2,还有未反应的Ba(NO3)2
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O,在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是:防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3
④因为B溶液中的溶质含有Fe(NO3)2和Ba(NO3)2,而Fe(NO3)2被NaOH溶液沉淀了,所以溶液C中含有的溶质就是Ba(NO3)2,故第Ⅳ步反应的化学方程式为:Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
举一反三
下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
   ②     ③
A.①③B.②③C.①②D.①②③

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下列物质间的每一步转化不能通过一步反应实现的是
A.Fe2O3→Fe→Fe3O4B.Na2CO3→CO2→Na2CO3
C.Cu→CuCl2→CuD.Fe→FeCl2→Fe

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除去下列各组物质中的杂质,方法正确的是
A.盐酸中混有硫酸,加入氢氧化钡
B.NaOH溶液中混有Na2CO3,加入稀盐酸
C.CuO粉沫中混有Cu,加入炽热的碳粉
D.CO2中混有CO,通过炽热的氧化铜网

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碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,向其溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液的颜色变     色,若向该溶液中滴加稀盐酸,反应过程中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为      (填序号),发生反应的化学方程式是                      

A                 B                  C                  D
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下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是(  )
A.氯化钠B.氢氧化钠C.浓硫酸D.硝酸铵

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