(6分)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。【分析推断
题型:不详难度:来源:
(6分)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。请设计三种实验方案,用三种不同类别的物质检验烧杯中的溶液是否含有氯化氢,并根据实验过程完成下表需填写的内容。
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 方案一
| 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液
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| 溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢。
| 方案二
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| 有气泡产生
| 方案三
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| 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________(填化学式),经____________、蒸发等操作后即可完成。 |
答案
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 方案一
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| 溶液变为红色
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| 方案二
| 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒
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| 方案三
| 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石
| 有气泡产生
| CaCO3,过滤 (本题合理即给分) |
解析
试题分析: 方案一:溶液显酸性,可使紫色石蕊试液变为红色。 方案二:酸可与金属单质反应生成氢气,所以可以:取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒(或其他活泼金属即可) 方案三:酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体,所以可以:取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石(或其他碳酸盐也可)。会观察到有气泡出现。 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,即将溶液中存在的氯化氢反应为氯化钙。可向剩余溶液中加入稍过量的CaCO3(过量的碳酸钙不溶解,不会形成新的杂质)。反应完全后,再经过过滤即可除去多余的碳酸钙。 |
举一反三
(6分) 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于X物质化学性质的知识网络,“——”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示一种物质转化成另一种物质,X的水溶液遇硝酸钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀,D是生活中常见金属,与X反应产生气泡,溶液变浅绿色,A、B、C、D属于不同类别的物质。完善这个知识网络:
(1) 写出A、B的化学式: A ;B 。 (2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应 化学方程式: (3)写出E与F反应的反应化学方程式: ____________________________________ |
(3分)选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 ⑴ CuCl2(HCl) ;⑵ N2(CO2) ;⑶ KOH(K2CO3) 。 |
(6分)在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中,用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,验证“中和反应会放热”,同时用pH计记录溶液pH的变化,绘制成以下函数图像。
⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有 。(填化学式) ⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。 。 ⑶ 当pH=7时,求溶液中溶质的质量分数。 |
(5分)氢化镁(MgH2)常被作为储氢介质,它与几种物质的转化关系如下。已知B、E之间发生中和反应,且F是一种盐酸盐。(所有的反应物和生成物均已标出)
⑴ 写出E的化学式: ; ⑵ 在实验室发生A→C+D的反应条件是: ; ⑶ C作为一种新能源具有很多优点,试写出其中的一个优点: ; ⑷ 写出MgH2 + A→B+C的化学方程式: 。 |
(4分)(1)配制10%的盐酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水.其正确的顺序为 (填序号). (2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。 (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中 溶液的pH变化曲线如图所示:
a点对应的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”); b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式). |
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